物理化学

《物理化学》(第二版)根据国家教育部关于高等学校教学精品课课程建设工作精神和工科物理化学教学的基本要求而编写。全书分为上、下两册，共11章，包括：绪论、气体的性质、热力学*定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、反应系统热力学、相平衡、电化学、统计热力学基础、界面现象、化学动力学和胶体化学。书中注重阐述物理化学的基本概念与基本理论；强调基础理论与实际应用之间的联系；秉承与时俱进的精神，修正与完善基础理论并扩展其实际应用。通过不同章节的组合与取舍，本书可作为化学、化工、环境、生物、轻工、材料、纺织等专业60～110学时的本科生物理化学教材，也可供其他相关专业读者参考。

绪论1

0.1物理化学课程的内容及作用1

0.2物理化学的研究方法2

0.3物理化学的学习方法2

0.4物理化学中物理量的表示和运算3

章气体的性质5

1.1理想气体状态方程5

1.1.1低压气体的经验定律5

1.1.2理想气体及其状态方程5

1.1.3理想气体的微观模型7

1.2理想气体混合物8

1.2.1理想气体混合物状态方程8

1.2.2道尔顿定律与分压力8

1.2.3阿马加（Amagat）定律9

1.3实际气体的行为及状态方程10

1.3.1实际气体的行为10

1.3.2范德华（van der Waals）方程11

1.3.3维里（Virial）型方程14

1.4实际气体的液化过程14

1.4.1液体的饱和蒸气压14

1.4.2临界状态与临界参数15

1.4.3实际气体的p-Vm图及气体的液化16

1.4.4范德华方程式的等温线17

1.4.5气体的范德华常数与临界参数的关系17

1.4.6对比状态和对比状态定律18

1.5压缩因子图——实际气体的有关计算18

1.5.1临界压缩因子18

1.5.2普遍化压缩因子图19

1.5.3压缩因子图的应用20

本章要求21

思考题21

习题22

第2章热力学定律24

2.1热力学基本概念24

2.1.1系统和环境24

2.1.2系统的宏观性质25

2.1.3状态和状态函数25

2.1.4热力学平衡态26

2.1.5过程和途径26

2.2热力学定律27

2.2.1热力学能27

2.2.2热和功28

2.2.3热力学定律29

2.3恒容热、恒压热和焓31

2.3.1恒容热31

2.3.2恒压热和焓32

2.3.3QV=ΔU和Qp=ΔH关系式的意义33

2.4热容与变温过程热的计算33

2.4.1热容33

2.4.2变温过程热的计算35

2.5热力学定律对理想气体的应用37

2.5.1理想气体的热力学能与焓37

2.5.2理想气体恒容、恒压过程38

2.5.3理想气体恒温过程39

2.5.4理想气体绝热过程（可逆过程与不可逆过程）42

2.6节流膨胀与实际气体45

2.6.1节流过程45

2.6.2节流过程的热力学分析46

2.6.3转化曲线46

2.6.4μJ-T正负号的分析*47

2.6.5实际气体的ΔU和ΔH*48

2.6.6对焦耳实验的重新思考*49

2.7热力学定律对相变化的应用49

2.7.1相变49

2.7.2摩尔相变焓50

2.7.3摩尔相变焓随温度的变化51

2.7.4相变化过程的焓变、热力学能变、功和热52

本章要求53

思考题54

习题55

第3章热力学第二定律58

3.1自发变化及其定义和不可逆变化的本质58

3.1.1自发变化58

3.1.2不可逆变化的本质60

3.2卡诺循环与热力学第二定律61

3.2.1热机及热机效率61

3.2.2卡诺循环61

3.2.3卡诺定理62

3.2.4热力学第二定律的克劳修斯说法和开尔文说法62

3.2.5卡诺定理的证明与推论63

3.2.6卡诺热机效率与热力学温标63

3.2.7制冷机64

3.2.8热泵65

3.3熵与热力学第二定律的熵表达65

3.3.1熵65

3.3.2熵的物理意义68

3.3.3克劳修斯不等式——热力学第二定律的数学表达式68

3.3.4熵增加原理70

3.4熵变的计算70

3.4.1单纯pVT变化过程熵变的计算70

3.4.2相变过程熵变的计算75

3.5Helmholtz函数和Gibbs函数76

3.5.1亥姆霍兹（Helmholtz)函数77

3.5.2吉布斯（Gibbs）函数77

3.5.3ΔA和ΔG的计