无机及分析化学(严新 )

绪论1 \n
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第1章化学反应的方向、限度和速率/3 \n
1.1化学反应的方向3 \n
1.1.1化学热力学的基本概念3 \n
1.1.2热力学第一定律6 \n
1.1.3焓与焓变6 \n
1.1.4热化学方程式7 \n
1.1.5标准摩尔反应焓的计算9 \n
1.1.6化学反应的方向11 \n
1.2气体的性质14 \n
1.2.1理想气体状态方程14 \n
1.2.2道尔顿分压定律15 \n
1.3化学反应的限度16 \n
1.3.1化学平衡16 \n
1.3.2平衡常数17 \n
1.3.3化学平衡的移动20 \n
1.4化学反应速率25 \n
1.4.1反应速率的定义25 \n
1.4.2基元反应与质量作用定律26 \n
1.4.3速率方程26 \n
1.4.4反应速率的影响因素27 \n
习题29 \n
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第2章酸碱平衡/34 \n
2.1酸碱理论34 \n
2.1.1酸碱电离理论34 \n
2.1.2酸碱质子理论35 \n
2.1.3酸碱电子理论37 \n
2.2水溶液中酸碱的电离平衡37 \n
2.2.1水的电离常数37 \n
2.2.2溶液的pH值38 \n
2.2.3一元弱酸碱的电离常数38 \n
2.2.4多元弱酸碱的电离常数39 \n
2.2.5酸碱的强弱40 \n
2.3酸碱溶液中pH值的计算41 \n
2.3.1一元弱酸碱溶液41 \n
2.3.2缓冲溶液42 \n
2.3.3多元弱酸碱46 \n
2.4质子平衡式47 \n
2.4.1酸碱溶液中的平衡关系47 \n
2.4.2质子平衡式（PBE）48 \n
2.4.3溶液中酸碱各种存在形式的分布49 \n
2.4.4用PBE计算溶液的pH值51 \n
2.5强电解质的电离58 \n
2.5.1离子氛58 \n
2.5.2活度和活度系数58 \n
习题59 \n
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第3章定量分析概论/61 \n
3.1分析方法的分类61 \n
3.1.1化学分析法61 \n
3.1.2仪器分析法62 \n
3.2定量分析的误差62 \n
3.2.1误差的分类62 \n
3.2.2误差的表示方法64 \n
3.3数据处理65 \n
3.3.1平均值的置信区间65 \n
3.3.2可疑数据的取舍66 \n
3.4有效数字67 \n
3.4.1有效数字的概念67 \n
3.4.2数的修约68 \n
3.4.3有效数字的运算规则69 \n
3.5滴定分析概述69 \n
3.5.1常用术语69 \n
3.5.2滴定分析法的方法及方式70 \n
3.6基准物质和标准溶液71 \n
3.6.1基准物质71 \n
3.6.2标准溶液的配制72 \n
3.6.3标准溶液的浓度表示方法72 \n
3.6.4滴定分析法中的计算74 \n
习题76 \n
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第4章酸碱滴定法/79 \n
4.1酸碱指示剂79 \n
4.1.1变色原理和变色范围79 \n
4.1.2混合指示剂81 \n
4.1.3影响指示剂变色范围的因素81 \n
4.1.4指示剂的选择原则82 \n
4.2酸碱滴定曲线82 \n
4.2.1强碱(酸)滴定强酸(碱)82 \n
4.2.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)85 \n
4.2.3多元弱酸的滴定88 \n
4.3酸碱滴定法的应用90 \n
4.3.1混合碱的分析90 \n
4.3.2铵盐中氮含量的测定92 \n
习题92 \n
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第5章沉淀溶解平衡/95 \n
5.1沉淀溶解平衡95 \n
5.1.1溶度积常数95 \n
5.1.2溶解度96 \n
5.2沉淀溶解平衡的移动98 \n
5.2.1溶度积规则98 \n
5.2.2沉淀的生成与溶解99 \n
5.2.3分步沉淀和沉淀转化101 \n
5.3影响沉淀溶解度的因素103 \n
5.3.1同离子效应103 \n
5.3.2盐效应104 \n
5.3.3酸效应104 \n
5.3.4配位效应105 \n
习题106 \n
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第6章沉淀滴定法/108 \n
6.1沉淀滴定法概述108 \n
6.2莫尔法(Mohr法)108 \n
6.2.1方法原理108 \n
6.2.2滴定条件109 \n
6.2.3应用范围110 \n
6.3佛尔哈德法(Volhard法)110 \n
6.3.1方法原理110 \n
6.3.2滴定条件111 \n
6.3.3应用范围111 \n
6.4法扬司法(Fajans法)111 \n
6.4.1方法原理111 \n
6.4.2法扬司法常用吸附指示剂112 \n
6.4.3滴定条件112 \n
6.5沉淀滴定法的应用113 \n
6.5.1银量法常用标准溶液的配制和标定113 \n
6.5.2银量法的应用示例113 \n
习题114 \n