物理化学

绪论 \n
§0.1 物理化学课程的内容 \n
§0.2 物理化学的学习方法 \n
§0.3 物理量的表示及运算 \n
§0.4 关于标准压力 \n
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第1章气体 \n
§1.1 理想气体及其状态方程 \n
§1.2 理想气体混合物 \n
§1.3 真实气体的液化 \n
§1.4 真实气体的状态方程 \n
本章小结 \n
拓展阅读及相关链接 \n
参考文献 \n
习题 \n
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第2章热力学基本原理 \n
§2.1 热力学概论和一些基本概念 \n
§2.2 热力学第一定律 \n
§2.3 功和过程 \n
§2.4 热和热容 \n
§2.5 热力学第一定律的应用 \n
2.5.1 对单纯物理变化过程的应用 \n
2.5.2 对化学反应的应用——热化学 \n
§2.6 热力学第二定律 \n
2.6.1 自发过程的共同特征 \n
2.6.2 热力学第二定律概述 \n
§2.7 Carnot循环和Carnot定理 \n
2.7.1 热机效率 \n
2.7.2 Carnot循环 \n
2.7.3 Carnot定理 \n
§2.8 熵的概念及其物理意义 \n
2.8.1 熵的定义 \n
2.8.2 热力学第二定律的数学表达式 \n
2.8.3 熵增加原理 \n
2.8.4 熵的物理意义 \n
2.8.5 热力学第三定律和规定熵 \n
2.8.6 熵的计算 \n
§2.9 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 \n
2.9.1 Helmholtz自由能和Gibbs自由能的导出 \n
2.9.2 Helmholtz自由能的计算 \n
2.9.3 Gibbs自由能的计算 \n
§2.10 过程方向和限度的热力学判据 \n
§2.11 热力学函数之间的相互关系 \n
2.11.1 热力学函数间的关系 \n
2.11.2 热力学基本方程 \n
2.11.3 对应系数关系式 \n
2.11.4 Maxwell关系式 \n
2.11.5 Gibbs?Helmholtz方程 \n
2.11.6 ΔG与压力的关系 \n
§2.12 非平衡态热力学简介 \n
2.12.1 耗散结构理论 \n
2.12.2 局域平衡假设 \n
2.12.3 线性非平衡态热力学与Onsager倒易关系 \n
2.12.4 最小熵产生原理 \n
2.12.5 非线性非平衡态热力学与动力学 \n
本章小结 \n
拓展阅读及相关链接 \n
参考文献 \n
习题 \n
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第3章多组分系统热力学 \n
§3.1 多组分系统组成及其表示方法 \n
3.1.1 多组分系统、混合物和溶液 \n
3.1.2 多组分系统的组成表示法 \n
§3.2 偏摩尔量 \n
3.2.1 偏摩尔量的定义 \n
3.2.2 偏摩尔量的加和公式 \n
3.2.3 Gibbs-Duhem方程 \n
§3.3 化学势 \n
3.3.1 多组分系统的热力学基本方程 \n
3.3.2 化学势的定义 \n
3.3.3 化学势与压力、温度的关系 \n
3.3.4 化学势判据 \n
§3.4 气体的化学势 \n
3.4.1 理想气体的化学势 \n
3.4.2 非理想气体的化学势 \n
§3.5 稀溶液的两个经验定律 \n
3.5.1 Raoult定律 \n
3.5.2 Henry定律 \n
§3.6 理想液态混合物和理想稀溶液的化学势 \n
3.6.1 理想液态混合物 \n
3.6.2 理想液态混合物中任一组分的化学势 \n
3.6.3 理想稀溶液中各组分的化学势 \n
§3.7 实际溶液中各组分的化学势 \n
3.7.1 非理想液态混合物 \n
3.7.2 非理想稀溶液中溶剂的活度 \n
3.7.3 非理想稀溶液中溶质的活度 \n
§3.8 稀溶液的依数性 \n
3.8.1 溶剂蒸气压下降 \n
3.8.2 凝固点降低 \n
3.8.3 沸点升高 \n
3.8.4 渗透压 \n
本章小结 \n
拓展阅读及相关链接 \n
参考文献 \n
习题 \n
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第4章化学平衡 \n
§4.1 化学反应的方向和限度及其判据 \n
4.1.1 化学反应的方向和平衡条件 \n
4.1.2 理想气体化学反应的等温方程 \n
4.1.3 标准平衡常数 \n
§4.2 化学反应的平衡常数 \n
4.2.1 理想气体化学反应的平衡常数 \n
4.2.2 有纯凝聚态物质参加的理想气体反应